Pasiruošimo kursas 2023 m. vieningam valstybiniam chemijos egzaminui 11 klasei - nemokamas kursas iš Foksfordo, 64 pamokos, data: 2023 m. gruodžio 4 d.

1 modulis. Atomo sandara. Materijos struktūra. Cheminės reakcijos
Išsiaiškinkime, kaip naudojant periodinį dėsnį ir periodinę sistemą apibūdinti atomo struktūrą ir jo junginių savybes. Pakalbėkime apie chemines reakcijas ir jų klasifikaciją. Išsiaiškinkime, kas ir kaip įtakoja reakcijos greitį ir pusiausvyros poslinkį sistemoje.
- Atomų ir paprastųjų jonų elektroninių apvalkalų sandara
- Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas. Elementų ir jų junginių savybių kitimo priežastys ir modeliai pagal periodus ir grupes
- Bendrosios pagrindinių pogrupių metalų, pereinamųjų metalų, nemetalų charakteristikos, atsižvelgiant į jų vietą periodinėje lentelėje
- Elektronegatyvumas. Oksidacijos būsena. Valencija
- Cheminis ryšys. Kristalinės grotelės
- Reakcijų klasifikacija neorganinėje chemijoje
- Cheminės reakcijos greitis
- Cheminis balansas

2 modulis. Neorganinių medžiagų klasės
Panagrinėkime pagrindines neorganinių junginių klases, jų bendrąsias savybes ir gavimo būdus
- Neorganinių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra
- Bendrosios nemetalų savybės
- Bendrosios metalų savybės
- Oksidai
- Rūgštys
- Pagrindas. Amfoteriniai hidroksidai
- Druskos
- Genetinis ryšys tarp neorganinių junginių klasių

3 modulis. Elektrolitinės disociacijos teorija. Jonų mainų reakcijos. Redokso reakcijos. Elektrolizė
Aptarkime, kas atsitinka su medžiagomis tirpaluose, kas yra disociacija ir hidrolizė. Pažvelkime į reakcijas, kurios vadinamos ORR, ir kokios medžiagos jose dalyvauja. Pažvelkime į elektrolizės procesą ir sužinokime, kaip atpažinti šio proceso produktus.
- Elektrolitinė disociacija
- Jonų mainų reakcijos, jų atsiradimo sąlygos. Joninės lygtys
- Rūgščių, bazių ir druskų savybės elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu
- Hidrolizė. Vidutinė reakcija (pH)
- Medžiagų redoksinės savybės. Tipiški oksidatoriai ir reduktorius
- Redokso reakcijos. Elektroninio balanso metodas
- Įvairių klasių neorganinių medžiagų redoksinės savybės
- Elektrolizė

4 modulis. Elementų chemija
Gilinkime žinias apie nemetalų, metalų ir jų junginių sandarą, savybes ir gamybą.
- VIIA elementai - grupės (halogenai)
- Elementai VIA - grupės (deguonies pogrupis)
- Elementai VA - grupės (azoto pogrupis)
- Elementai IVA - grupės (anglies pogrupis)
- Šarminiai ir šarminių žemių metalai
- Aliuminis, cinkas. Amfoteriškumas
- Geležis. Metalurgijos samprata. Varis ir sidabras
- Chromas, manganas

5 modulis. Organinės chemijos pagrindai. Angliavandeniliai
Išsamiai panagrinėkime pagrindines angliavandenilių klases, jų nomenklatūrą, būdingus izomerijos tipus, savybes ir gamybos būdus.
- Organinių junginių sandaros teorijos bendrieji principai. Nomenklatūra, organinių medžiagų klasifikacija
- Angliavandenilių izomerija ir homologija. Reakcijų klasifikacija organinėje chemijoje. Cheminių reakcijų mechanizmai organinėje chemijoje
- Alkanai, cikloalkanai
- Alkenai
- Redokso reakcijos, kuriose dalyvauja angliavandeniliai
- Alkinai
- Alkadienai. Gumos
– Arenos

6 modulis. Deguonies ir azoto turinčios organinės medžiagos. Natūrali organinė medžiaga
Išsamiai panagrinėkime pagrindines deguonies ir azoto turinčių organinių junginių klases, jų nomenklatūrą, būdingus izomerijos tipus, savybes ir paruošimo būdus. Pakalbėkime apie natūralias organines medžiagas, jų struktūrą ir savybes.
- Deguonies ir azoto turinčių organinių medžiagų nomenklatūra, klasifikacija, izomerija ir homologija. Vienahidrozės alkoholiai
- Polihidroksiliai alkoholiai. Eteriai. Fenoliai
- Aldehidai ir ketonai
- karboksirūgštys. Esteriai. Riebalai
- Aminai
- Amino rūgštys. Voverės
- Angliavandeniai
- Redokso reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies turinčios ir azoto turinčios organinės medžiagos. Santykis tarp organinių medžiagų klasių

7 modulis. Skaičiavimo uždavinių sprendimas neorganinėje ir organinėje chemijoje
Apsvarstykite pagrindinius vieningo valstybinio egzamino skaičiavimo uždavinių tipus, reikalingas jų sprendimo formules, algoritmus ir projektavimo taisykles.
- Cheminės pusiausvyros uždavinių sprendimas. Terminis efektas. cheminės reakcijos. Dujų tūrio santykiai
- Užduočių sprendimas naudojant reakcijų lygtis. Masės dalis. Problemos dėl priemaišų, produkto išeigos, pertekliaus ir trūkumo
- Sudėtingų problemų sprendimas. Bendrieji problemų sprendimo būdai
- Sudėtingų uždavinių sprendimas naudojant „ištirpusios medžiagos masės dalies“, „elektrolizės“ sąvokas. Problemų sprendimas „ant lėkštutės“
- Sudėtingų problemų sprendimas naudojant „kristalinių hidratų“, „tirpumo“ sąvokas. Spręsti uždavinius dėl „elementų atomų skaičiaus santykio“ junginių ir mišinių sudėtyje
- Įvairių tipų sudėtingų ir labai sudėtingų problemų sprendimas
- Medžiagos formulės išvedimo uždavinių sprendimas naudojant angliavandenilių pavyzdį
- Didelio sudėtingumo uždavinių sprendimas gauti organinės medžiagos formulę

8 modulis. Genetinis ryšys tarp neorganinių ir organinių medžiagų klasių. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas. Chemija ir gyvenimas
Apibendrinkime pagrindinę medžiagą apie neorganinę ir organinę chemiją. Išsamiai apsvarstysime sudėtingiausias Vieningo valstybinio egzamino 1 dalies ir 2 dalies užduotis. Pakalbėkime apie pagrindines klaidas.
- Įvairių klasių neorganinių junginių cheminės savybės. Bendrieji ir specialieji atvejai (7, 8 užduotis)
- Genetiniai ryšiai tarp neorganinių junginių klasių. Minties eksperimentas
- Genetinis ryšys tarp organinių junginių klasių
- Genetiniai ryšiai tarp organinių junginių klasių. Transformacijų grandinės
- Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas
- Kokybinės reakcijos į organines medžiagas
- Mokslinių tyrimų metodai chemijoje. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai. Navy (plastikas, guma, pluoštas)
- Chemijos gamyba. Cheminė aplinkos tarša. Neorganinių ir organinių medžiagų panaudojimo sritys