„Chemija pretendentams“ - kursas 32 000 rublių. iš MSU, mokymas 24 sav. (6 mėn.), Data: 2023 m. lapkričio 30 d.

1. Įvadas

2 Chemijos teoriniai pagrindai

2.1 Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą

2.1.1 Pirmųjų keturių periodų elementų: s-, p-, d-elementų atomų elektroninių apvalkalų sandara. Elektroninė atomo konfigūracija. Atomų antžeminės ir sužadintos būsenos.

2.2 Periodinis įstatymas ir periodinė sistema D.I. Mendelejevas.
2.2.1 Elementų ir jų junginių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes. I-III A grupių metalų bendrosios charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūros ypatumais.
2.2.3 Pereinamųjų elementų - vario, cinko, chromo, geležies charakteristikos pagal jų padėtį periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.
2.2.4 Bendrosios nemetalų IV–VII A grupių charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.

2.3 Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra.
2.3.1 Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos, susidarymo mechanizmai. Ryšio charakteristikos (poliškumas ir ryšio energija). Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis.
2.3.2 Elektronegatyvumas. Elementų oksidacijos būsena ir valentingumas.
2.3.3 Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagos savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros.

2.4 Cheminė reakcija. 10 10
2.4.1 Cheminių reakcijų klasifikavimas neorganinėje ir organinėje chemijoje.
2.4.2 Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių.
2.4.3 Cheminės reakcijos terminis poveikis. Termocheminės lygtys.
2.4.4 Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminis balansas. Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams.
2.4.5 Elektrolitinė elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose.
2.4.6 Jonų mainų reakcijos.
2.4.7 Druskų hidrolizė. Vandeninio tirpalo aplinka.
2.4.8 Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai.
2.4.9 Lydalų ir tirpalų elektrolizė.

3 Neorganinė chemija

3.1 Neorganinių medžiagų klasifikavimas. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė).
3.2 Paprastų medžiagų - metalų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio - būdingos cheminės savybės; pereinamieji metalai (varis, cinkas, chromas, geležis).
3.3 Paprastų medžiagų – nemetalų: vandenilio, halogenų, deguonies, azoto, fosforo, anglies, silicio cheminių savybių charakteristikos.
3.4 Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės.
3.5 Būdingos bazių ir amfoterinių hidroksidų cheminės savybės. Būdingos cheminės rūgščių savybės.
3.6 Būdingos cheminės rūgščių savybės.
3.7 Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės, kompleksinės (naudojant aliuminio ir cinko junginių pavyzdį).
3.8 Įvairių neorganinių junginių klasių tarpusavio ryšys.

4 Organinė chemija

4.1 Organinių junginių klasifikavimas. Tarptautinė ir triviali nomenklatūra.
4.2 Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Abipusė atomų įtaka molekulėse.
Ryšių rūšys organinių medžiagų molekulėse. Anglies atomų orbitų hibridizacija. Radikalus. Funkcinė grupė.
4.3 Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, alkadienai, alkinai, arenai (pavyzdžiui, benzenas ir toluenas).
Joninės (V.V. Markovnikovo taisyklė) ir radikalus organinės chemijos reakcijų mechanizmas.
4.4 Būdingos cheminės sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių savybės, fenolis.
4.5 Būdingos cheminės aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių savybės.
4.6 Biologiškai svarbios medžiagos: baltymai, riebalai, angliavandeniai.
4.7 Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje).
Pagrindiniai deguonies turinčių junginių gavimo būdai (laboratorijoje).
4.8 Azoto turinčių organinių junginių: aminų ir aminorūgščių būdingos cheminės savybės. Voverės.
4.9 Organinių junginių tarpusavio ryšys.

5 Chemijos žinių metodai

5.1 Eksperimentiniai chemijos pagrindai.
5.2 Bendrosios idėjos apie pramoninius esminių medžiagų gavimo būdus. Medžiagų naudojimas.
5.3 Skaičiavimai naudojant chemines formules ir reakcijų lygtis. Skaičiavimo uždaviniai reakcijos produktų medžiagos masei (tūriui, kiekiui) nustatyti,
jei vienos iš medžiagų duodama per daug (turi priemaišų), duodama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi;
reakcijos produkto masės arba tūrio dalis nuo teoriškai galimos išeigos; cheminio junginio masės dalis (masė) mišinyje; medžiagos molekulinė formulė.